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下列说法正确的是(   )

A.BaSO4在水中很难导电,所以BaSO4是非电解质

B.氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

 

答案:
C 【解析】 试题分析:A、BaSO4在水中很难导电,是因为BaSO4难溶于水,BaSO4是强电解质,错误;B、氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了电解质NH3•H2O,氨水是混合物,不是电解质,错误;C、固态的离子化合物没有电离出自由移动的离子,不能导电,熔融态的离子化合物电离出了自由移动的离子,可以导电,正确;D、没有指明浓度,错误。 考点:本题考查电解质等基本概念。
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某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

该小组探究过程如下:

●查阅资料:

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

●提出假设:

(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素;

假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素;

假设③:                                       

●实验探究:

甲同学基于假设③设计实验方案如下:

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乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:

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(2)试剂M是________________;沉淀B是              

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是                 

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是                

(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

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某种物质溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是                

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          

(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:

H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+

①该反应中,被氧化的元素为        ,每生成lmol CO2转移的电子数为         NA

②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+        SCN-(填<、=或>);

③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确