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已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O满分5 manfen5.comAl(OH)3满分5 manfen5.comAl3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质          B．均为弱电解质

C．均为离子化合物        D．均为共价化合物

 

答案：
D 【解析】 试题分析：根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平衡，属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，因此选项A和B是错误的；无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质，也不是离子化合物，因此这三种物质均是共价化合物，C不正确，D正确，答案选D。 考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物以及离子化合物的判断
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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+、NH4+、 Fe3+、Br－、S2－

B．在c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－

 

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机

 

下列排列的顺序正确的是

A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S      B．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3   

C．原子半径：O＞S＞Na           D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

 

某溶液可能含有Cl-、满分5 manfen5.com、满分5 manfen5.com、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.NH+ 4  Fe3+一定存在, K+ 可能存在

B.Cl− 一定存在，且c(Cl−)≤0.4 mol/L

C.满分5 manfen5.com、NH+ 4  Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D.满分5 manfen5.com、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

 

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（    ）

A．W2—、X+       B．Y3+、Z2—           C．X+、Y3+         D．X2+、Z—