Question

某溶液可能含有Cl^-、、、NH+ 4、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.NH+ 4  Fe³⁺一定存在, K⁺ 可能存在

B.Cl⁻ 一定存在，且c(Cl⁻)≤0.4 mol/L

C.、NH+ 4  Fe³⁺一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D.、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在

Answer

A

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；  4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；  根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．

考点：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．