Question

根据表中信息回答下列问题。

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气 反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．−20.6 kJ·mol^-1    d．−92.3 kJ·mol^-1

请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是        （填字母）。

a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S

c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
3

Answer

（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）

（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)  △H=+37.2 kJ·mol-1

（4）①d

②

1

性质预测

化学方程式

2

还原性

H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl

3

酸性

H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

【解析】

试题分析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的化学方程式：P4+6H2=4PH3，通过化学方程式看以看出，1mol P4与H2反应生成4 mol PH3，根据题设条件，当反应生成4 mol PH3时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol-1=+37.2 kJ·mol-1  ，所以热化学方程式为：

P4（s）+6H2(g)=4PH3(g)  △H=+37.2 kJ·mol-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H2Se＜H2S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H2SeO4＜HClO4,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。

（4）研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H2SeO3也有还原性，化学方程为： H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H2SeO3也由此性质，化学方程式为：H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

考点：考查元素周期表、元素周期律、原子结构、原子半径的大小比较、热化学方程的书写