Question

高纯硅生产流程如下：

（1）由SiO₂制粗硅的化学方程式是        ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是        ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式        。

（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生反应：SiHCl₃(g)+ H₂(g) Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是       （填字母）。

     a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态

b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡转化率

c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率

（3）该流程中可以循环使用的物质是        。

Answer

（1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

（2）a c  (3)HCl、H2

【解析】

试题分析：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

（2）从化学方程式来看，气体反应物和气体生成物的化学计量数不相等，即是一个气体体积在反应前后存在变化的化学反应，压强在反应过程中也存在变化，当不再变化时，说明达到平衡，a正确；增大SiHCl3的用量，可提高H2的平衡转化率，SiHCl3的平衡转化率反而减小。b错误；该反应正反应方向是吸热反应，升高温度向着吸热反应的方进行，平衡右移，c正确。(3)HCl、H2

考点：考查硅及其化合物的性质、化学方程式的属性、非金属性的强弱比较方法、化学平衡。