Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)     ΔH > 0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1

 B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析： A、500 s内N2O5的浓度变化量为5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1=1.48 mol·L-1，v=1.48 mol·L-1÷1.48 mol·L-1=0.00296 mol·L-1·S-1,即2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正确；B项分析如下：

                  2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)

起始浓度(mol/L)     5.00          0        0

转化浓度(mol/L)     2.50          5.00     1.25

平衡浓度(mol/L)     2.50          5.00     1.25

K===125 mol3L-3，平衡时，平衡时N2O5的转化率为50%，正确；

C、因为该反应正反应方向为吸热反应，若T1>T2，由T1→T2，相当于是降低温度，降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K2减小，应为K1＞K2，错误；D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增加压强，增大压强，平衡左移，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正确。

考点、考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。