Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核 外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

Answer

B

【解析】

试题分析：根据X原子阳离子核外无电子的特点，可推断为H，由Y元素的最高正价是+4，且为无机非金属材料的主角，说明为Si，Z元素的焰色反应呈黄色，说明是Na，M元素的化合价为-2价，且原子半径小于Na，根据8-2=6，可知M元素原子的最外层电子数为6，推知为O，根据R元素最高正价为+7，且为短周期元素，由此可知，R为Cl，Q为一种化合价为+3,且原子半径大于Cl，小于Al，说明为Al元素，由此可判断每个选项的正误。A、X为氢元素，M为氧元素，形成的化合物中不存在离子键，错误；B、Z、M、Q、的离子分别为：Na+、O2-、Al3+，由此可知，r(O2)＞r(Na+)＞r (Al3+)，即M＞Z＞Q ，正确；C、Y与R形成的化合物为SiCl4，氯呈-1价，错误；D、Q为铝元素，是一种两性金属，不能做半导体材料，错误。

考点：考查元周期表和元素周期律的应用、金属性、非金属性的强弱比较、原子半径的大小比较