已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol-1
则有：C(s，金刚石) + O2(g)== CO2(g)
ΔH2=－395.4 kJ·mol-1
D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0
答案：
C
【解析】
试题分析：A、从题设条件中的化学方程式可以看出，在相同的条件下，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，错误；B、石墨的键能比金刚石的键能高，因此，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量要多，错误；C、从题意来看，1mol C(s，金刚石)自身具有的能量比1mol C(s，石墨)自身具有的能量要高1.9 kJ·mol-1，燃烧时，1mol C(s，金刚石)放出的热量要比1mol C(s，石墨)要多1.9 kJ，正确；D、对于一个确定的化学反应，化学反应的焓变（ΔH）是确定的，不随着外界条件的改变而改变，错误。
考点：考查化学反应中的能量变化、焓变的含义。