我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
|
方法1
|
燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
|
|
方法2
|
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
|
|
方法3
|
高温下用水煤气将SO2还原为S
|
|
方法4
|
用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
|
（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)
ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)
ΔH=－402.0 kJ/mol
③2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s)
ΔH=－2314.8 kJ/mol
写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。
（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
①准确称取13.9 g 样品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
④进行两步实验操作；
⑤称量，得到固体23.3 g，计算。
步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为： _____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数：____（保留两位有效数字）。
（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）∶SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。