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下列有关实验结论正确的是

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有满分5 manfen5.com

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+

C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是满分5 manfen5.com

D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类

 

答案:
B 【解析】 试题分析:A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种,故A错误;B.正确;C. 气体不一定是,氯气也能使其褪色,正确;D. 与新制的银氨溶液水浴加热后有银镜生成,只能说明该物质一定含有醛基,但不一定是醛类,错误; 考点:本题考查离子鉴别题目,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断。
推荐试题

我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量:

方法1

燃煤中加入石灰石,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

方法2

用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4

方法3

高温下用水煤气将SO2还原为S

方法4

用Na2SO3溶液吸收SO2,再电解转化为H2SO4

 

(1)方法1中已知:① CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)  ΔH=-178.3 kJ/mol

②CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) ΔH=-402.0 kJ/mol 

③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8 kJ/mol

写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式:____;此反应的平衡常数表达式为:_____。

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(2)方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3,为测定(NH4)2SO4的含量,分析员设计以下步骤:

①准确称取13.9 g 样品,溶解;

②向溶液中加入植物油形成油膜,用滴管插入液面下加入过量盐酸,充分反应,再加热煮沸;

③加入足量的氯化钡溶液,过滤;

④进行两步实验操作;

⑤称量,得到固体23.3 g,计算。

步骤②的目的是:_____。步骤④两步实验操作的名称分别为:  _____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数:____(保留两位有效数字)。

(3)据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气(CO、H2的体积分数之和为90%)∶SO2烟气(SO2体积分数不超过15%)流量=30∶40]。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是:_____。

(4)方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

 



草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究。

实验Ⅰ:在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表1:

试  管

未加MnSO4的试管

加有MnSO4的试管

褪色时间

30 s

2 s

[表1]

实验Ⅱ:另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表2:

试  管

未滴加稀硫酸的试管

滴加了稀硫酸的试管

褪色时间

100 s

90 s

[表2]

实验Ⅲ:另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液,然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间,如表3:

试  管

滴入10滴稀硫酸的试管

加入1 mL稀硫酸的试管

加入2 mL稀硫酸的试管

褪色时间

70 s

100 s

120 s

[表3]

(1)实验Ⅰ得出的结论是_____。

(2)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是:_____。[来

①温度对该反应速率有影响

②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响

③加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,反应速率比较小

④在酸性范围内,pH值越小对反应越有利[

(3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液,滴定终点的现象是:溶液颜色_____,且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____(选填:偏大、偏小、无影响)。

(4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:

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上述实验中,实验_____可证明这个历程是可信的。

 


现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

元  素            性  质

A                      一种核素的原子核内不含中子

B                      原子核外电子有6种不同运动状态

C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D                      单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线

E                      在地壳中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨

 

根据以上信息,回答下列问题:

(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。

①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。

(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。

(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O