Question

在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是

A．银的质量为10.8g           

B．NO与NO₂的体积比之比（相同条件下）为2:1

C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物质的量为0.05mol

Answer

B

【解析】

试题分析：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，发生反应得到AgNO3和Cu(NO3)2，硝酸被还原从NO、NO2. 银铜失去的电子数与硝酸变为NO、NO2时得到的电子数相等。向该溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全产生AgOH、Cu(OH)2.沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量与AgNO3和Cu(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量相等。将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。说明恰好完全转化为硝酸，这时氧气得到的电子数与NO、NO2产生硝酸时失去的电子数相等。A.设Cu、Ag的物质的量分别为X、Y。则64X+108Y=14；2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g.正确。B.设产生的NO、NO2的物质的量分别为m、n，则根据电子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.错误。C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO2)=4b×10-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10-3mol.所以.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L。正确。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)2]= n(Cu)= 0.05mol. D正确。

考点：考查硝酸的化学性质及氮的氧化物与氧气及水混合反应的知识。