Question

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g                       B．24 g                                C．30 g                                D．36 g

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3.n(e-)=0.3mol×1+0.2 mol×3=0.9mol.若Fe全部为+2价，则n(Fe)=0.45mol,根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)= (0.45mol÷2)×160g/mol=36g,若Fe全部为+3价,则n(Fe)=0.3mol. m(Fe2O3)= (0.3mol÷2)×160g/mol=24g,若Fe被氧化的价态为+2、+3两种价态，则最后得到的固体的质量在36g­—24g之间。因此最后得到固体质量不可能为18g.选项为A.

考点：考查极值法在Fe和HNO3反应的计算中的应用的知识。