返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

下列浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)

B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)

C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)

D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)

 

答案:
C 【解析】 试题分析:A.向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应:NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++ OH-  H2OH++ OH-。c (OH-)>c (NH4+)>c (SO42-)>c (H+)。错误。B.根据电荷守恒可得:c (K+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-).错误。C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,则发生反应:NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性,说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用,所以个微粒的大小关系为:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)。正确。D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强,盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时,盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是:c (NaOH)<c (Na2CO3) <c (NaHCO3)<c (CH3COONa)。错误。 考点:考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。
推荐试题