《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列... _满分5

《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10^-⁶ m）的颗粒物，因此均能形成胶体

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染

C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

答案：

A 【解析】试题分析：A胶体是分散质微粒的直径在1—100nm（1nm=10-9m）之间的分散系.由于PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物小于胶体颗粒的大小，所以不能形成胶体。错误。B．研制开发燃料电池汽车，就可以减少以烧石油为原料的机动车尾气的排放，故而可以减少PM 2.5污染。正确。C．活性炭有吸附作用使用，PM 2.5专用口罩，可以利用活性炭的吸附作用把空气中的固体颗粒阻挡在吸入人体之外，故而减少PM 2.5对人的危害。正确。D.胶体的胶粒带电荷，因此胶体有电泳的性质。工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。正确。考点：考查PM 2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。

推荐试题

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中电离为TiO²⁺和SO₄^2-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO₄水解生成钛酸H₄TiO₄的离子方程式。步骤①中加入足量铁屑的目的是。

（2）工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是，所得副产品主要是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯 m³。

有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH₂RCH₂CH₂OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）A的结构简式是；C中官能团的名称是。

（2）B的名称是。第①～⑦步中属于取代反应的有（填步骤编号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：。

（4）第⑦步反应的化学方程式是。

（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式。

a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
升华温度/℃	－	180	300

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。

（2）装置C中的试剂是； D、E间导管短且粗的原因是。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3：。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1成立
若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴溶液		假设3成立

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是。

（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。

（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是。

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L