下列说法正确的是 A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH... _满分5

下列说法正确的是

A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子

B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

C．将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧，得到Al₂O₃和Na₂SO₃

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)> c(C₆H₅ONa)>c(NaOH)

答案：

B 【解析】试题分析：电离与通电无关，当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子，A选项不正确，饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，有沉淀析出，因此还是饱和溶液，饱和溶液浓度不变，所以pH不变，B选项正确，因为Na2SO3容易氧化，所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧，得到Na2SO4，C选项不正确，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )，D选项不正确。考点：盐类水解的应用等。

推荐试题

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺

（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

物质	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、

过滤、_______、干燥。

（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅分子结构为), 该反应可用来检验Cr₂O₇^2-的存在。写出反应的离子方程式：。

该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—＝2I^-+S₄O₆^2—）。

①判断达到滴定终点的依据是；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为。（保留3位有效数字, K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑、MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑、 MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.稀硝酸 d.KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式。

②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。

③下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为。

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0×l0^－³⁰。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度

为。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ·mol^－^l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝－908 kJ·mol^－^l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。

（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是；

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl₂,则电解总反应的离子方程式为；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH= 。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。

（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为。