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下列说法正确的是

A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子

B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3

D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系:

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

 

答案:
B 【解析】 试题分析:电离与通电无关,当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子,A选项不正确,饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,有沉淀析出,因此还是饱和溶液,饱和溶液浓度不变,所以pH不变,B选项正确,因为Na2SO3容易氧化,所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧,得到Na2SO4,C选项不正确,酸越弱,相应的钠盐越容易水解,酸性是醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠,所以碳酸钠的水解程度最大,碱性最强。由于氢氧化钠是强碱,因此在pH相同的条件下,氢氧化钠的浓度最小,p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),D选项不正确。 考点:盐类水解的应用等。
推荐试题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

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已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2满分5 manfen5.com8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;

②Na2CO3 + Al2O3满分5 manfen5.com2NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72+ H2O满分5 manfen5.com2CrO42 + 2H+

(1)固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。

(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。

物质

溶解度/(g/100g水)

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

 

(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、               

过滤、_______、干燥。

(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为满分5 manfen5.com), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式:                                                 。

该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—)。

①判断达到滴定终点的依据是                                            

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。(保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)。

 



(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                             

②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为           

③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。

④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为                                    

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(2)氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3满分5 manfen5.comNH4++NH2,其离子积常数为l.0×l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应生成NaNH2,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度

                                              

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)      △H=+180kJ·moll

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)      △H=-908 kJ·moll

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:                               

(3)在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

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①下列说法错误的是                 

A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu

B.电解一段时间后,装置丙的pH减小

C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态

D.电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                  

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                  

 


A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。 (2)由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X,X的电子式为                 

(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为                                       

(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:           。②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其氧化物晶体中E原子的杂化方式为      。  (5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                     ;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”);用惰性电极电解Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为