（1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
①写出基态Fe3+的核外电子排布式
。
②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为
。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为
。
（2）氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
为 。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)
△H＝－908 kJ·mol－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是
；
A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为
；
③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=
。