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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA

B. 常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

C. 50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

 

答案:
B 【解析】 试题分析:A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA,A不正确;B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。其中氧元素的化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol,则常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA,B正确;C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低,而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L-1浓硫酸的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,C不正确;D、合成氨的反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA,D不正确,答案选B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算
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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根据表中数据判断试样的pH =        

(2)含SO2的工业废气处理:废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                

 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2NO(g) 满分5 manfen5.comH>0

汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                 

②在汽车尾气系统中安装催化转化器,使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体,可减少CO和NO的污染,反应的化学方程式为              

(4)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol—1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol—1

H2O(g)= H2O(l)△H=-144kJ·mol—1

取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被还原,且生成H2O(l),则放出的总热量Q的取值范围是