Question

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积(Ksp)	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)2	5.6×10^－^12	9.3	10.8
Fe(OH)3	2.8×10^－^16	2.7	3.7
Al(OH)3	1.3×10^－^33	3.7	4.7

请回答下列问题：

（1）写出固体A的化学式为           。

（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

（3）完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg^2＋）=       。

Answer

（1）SiO2（2分）

（2）CD（2分）

（3）Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓（2分）；  AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―（2分）

（4）加热或高温或灼烧（2分）

（5）5.6×10―10mol/L（2分，无单位扣1分）

【解析】

试题分析：（1）第一步中加过量盐酸，Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应溶解，SiO2不溶过滤可得；（2）A、只能判断溶液的酸碱性，错误；B、广泛pH试纸 只能精确到整数，错误；精密pH试纸 和pH计读数能精确的小数点后一位或更多；（4）流程中得到的固体为氢氧化物，加热灼烧可得氧化物；

（5）溶液H为调节pH=13后得到的溶液，c(OH－)=0.1 mol/L

c(Mg2+)= Ksp ÷c2(OH－)= 5.6×10－12÷0.12=5.6×10―10mol/L

考点：考查工业流程中条件的控制与分析有关问题。