Question

A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素            相  关  信  息

A                  A的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³

B                  B是地壳中含量最高的元素

C                  C^＋与B的简单离子的电子层结构相同

D                  D的一种核素的质量数为64，中子数为35

E 、F          E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：

（1）D的价电子的电子排布式是          ；F原子的原子结构示意图为         。

（2）A、B的第一电离能的大小顺序为           。

（3）AB₃^－ 中A原子的杂化轨道类型为_______；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为       （任写一个即可）。

（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞    的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为           。

（5）已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                         。

（6）C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为               。

Answer

（1）3d104S1（1分）；    （1分）

（2）N＞O（2分）；

（3）sp2（2分）；CO2（2分）；

（4）12（2分）

（5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=－4QkJ/mol（2分，见错不给分）

（6）（2分）；   3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、Cu、Fe、Ni；（2）氮原子最外层为半满结构，能量较低，第一电离能较大，故N＞O；（3） AB3－ 中价电子对数为（5+1）÷2=3，故为sp2杂化，与A2B互为等电子体的分子的分子有CO2、CS2等；（4）同一个切面上对角线顶点4个，共有3个切面，12个；（5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=－4QkJ/mol；（6）过氧化钠为离子化合物，

反应中过氧化钠为氧化剂，氧化氯化亚铁，方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3。

考点：考查物质结构与性质有关问题。