Question

卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是       ，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。

（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的  两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

Answer

（1）H-F(1分） MgF2﹥NaF﹥SiF4 (2分)

（2）A  (2分)

（3）CH3Cl、SCl2(2分）   sp3杂化(2分）   PCl3（或NCl3等）(2分）

（4） (2分）

【解析】

试题分析：（1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞Cl＞Br＞I，所以极性键的极性大小关系为：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgF2﹥NaF﹥SiF4。

（2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。CsBr3=CsBr+Br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：CsICl2=CsCl+ICl，而不是CsI+Cl2，所以选A。

（3）组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以BF3属于非极性分子，SCl2属于极性分子，CH3Cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。ClO2－中价层电子对个数=2+1/2（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以空间构型是V型，sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，SO32－中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子。

（4）该晶胞中含有钙离子个数=1/8×8+6×1/3 =4，氟离子个数=8，，相邻最近的两个Ca2＋的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为a cm，ρ=  ,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。

考点：考查物质结构和性质。