Question

某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer

C

【解析】

试题分析：解：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na＋）＞c（CH3COO－），故B错误；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；故选C。

考点：考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。