Question

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率

D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

Answer

B  

【解析】

试题分析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为，乙容器内A的转化率为，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol·L－1，则：

                A（g）+B（g）2C（g）

开始（mol·L－1）：1       1         0

变化（mol·L－1）：0.5     0.5        1

变化（mol·L－1）：0.5     0.5        1

故平衡常数k= =4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D错误。

考点：考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等。