Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为                        

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

Answer

（1）3d104s1   ds    （2）CS2的电子式略   平面三角形

（3）原子晶体

（4）1：1：108

（5）cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-

（6）NH2Cl+H2O =HClO+NH3

（7）AD

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，A为氢。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等1S22S22P2,B为C ;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，则C为N；D原子p轨道上成对电子数等于最外电子中未成对电子数则为Si;E的常见化合价为＋3，为Al;F最高正价与最低负价的代数和为4，为硫; G+的M层电子全充满,为钾。（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1 ， 周期表中F属于 ds区。（2）B与F形成的为CS2的电子式与二氧化碳相同;F的一种具有强氧化性的氧化物是SO3，其分子的VSEPR模型为平面三角形。（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞SiO2，该晶体的类型属于原子晶体。（4）设C元素的气态氢化物NH3为甲，最高价氧化物的水化物HNO3为乙，甲与乙反应的产物为丙NH4NO3。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为1：1：108 。（5）丁、戊分别是E（铝）、F（硫）两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，发生反应3AlO2- + Al3+ + H2O=4Al(OH)3，由于溶液铝离子剩余发生水解呈酸性，故中各离子浓度大小顺序为cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-。（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl（NH2Cl）可作杀菌剂，由于氯的化合价为+1价，故NH2Cl+H2O =HClO+NH3  （7）往G的硫酸盐（CuSO4）溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X(硫酸四氨合铜，)，A．由于该配合物是离子化合物，X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 ，正确；B．X中是G2+，提供空轨道，NH3给出孤对电子，错误；C．组成X的元素中第一电离能最大的是氮元素，不是氧元素，错误；D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体，正确。

考点：考查物质结构中价层电子理论，根据周期律对元素的推断等。