常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:
溶质
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Na2CO3
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NaHCO3
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NaClO
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NaHSO3
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pH
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11.6
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9.7
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10.3
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4.0
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下列说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-) > c(H+)>c(OH-)
D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO)
答案:
D
【解析】
试题分析:A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中的氢离子浓度在增加,错误;B.NaHCO3溶液中:正确的是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);C.NaHSO3溶液中:正确的是c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H+)> c(H2SO3)> c(OH-) ;D.根据电苛守恒,可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO),正确;
考点:本题考查离子浓度大小比较,题目难度不大,注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键,学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法。