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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（     ）

       实验器材（省略夹持装置）                            相应实验

A    烧杯、玻璃棒、蒸发皿                                    硫酸铜溶液的浓缩结晶

B     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸                   用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶               用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗          用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。 考点：化学实验基本操作、仪器
推荐试题

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

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请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是            （写化学式），操作I的名称             。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）满分5 manfen5.com2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是               。③中X试剂为                    。

（3）⑤的离子方程式为                                                。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为         ；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<              。

【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有             和        。

 

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

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①该反应△H        0，△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

①该反应的平衡常数K=             ：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是                （填序号）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

 

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________；

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

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实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

④

1.2 g

无其他物质

 

⑤

1.2 g

CuO  0.5 g

 

⑥

1.2 g

MnO2  0.5 g

 

回答下列问题：

（3）上述实验中的“待测数”据指_____________；

（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（5）若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积，应注意 ____________________

____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，

b．CuO的化学性质有没有改变

 

A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

元素                 有关性质及结构信息

A                       A的一种原子内无中子

B                        B原子的电子填充了4个原子轨道

C                        C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体

D                       D是短周期金属性最强的元素

E                        C与E同族

F                        外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)

 

（1）E2-基态核外电子排布式            ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是            ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是               。

（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是            。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是                    。

（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是              。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是         ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为         。

（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是                                   。

（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是                                。

 

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1