Question

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．反应后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕1

Answer

C

【解析】

试题分析：NaCl、NaClO、NaClO3共存体系中钠离子、氯原子个数比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl2)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B错误。 C．假如全部生成NaClO.则发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO3.则发生反应：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，n=5/6n(NaOH)=0.25.现在形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，所以转移电子为：0.15＜n＜0.25。正确。D根据电子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）。故错误。选项为：C。

考点：考查原子守恒、电子守恒的知识。