Question

下列说法正确的是(    )

A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2－H^＋＋PO₄^3－，加水稀释，使溶液中的HPO₄^2－、H^＋、PO₄^3－的浓度均减小

B．饱和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7 

D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A对于HPO42-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H2O+HPO42-OH-+H2PO4-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na+、HPO42－、OH-、PO43－的浓度均减小，但H+浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O).根据质子守恒可得：C(H+)=C(NH3·H2O)+C(OH-).将两式相加可得c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH4＋)+c(NH3•H2O)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)。错误。

考点：考查盐类的水解、离子浓度大小比较的知识。