用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生... _满分5

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）

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A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

答案：

B 【解析】试题分析：根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。可知直流电源X是负极，Y是正极.Pt(Ⅰ)为阴极区Pt(Ⅱ)为阳极区。阳极区发生氧化反应，HSO32-被氧化产生H+ 、 SO42-。氢离子的浓度越大，溶液的PH越小。所以硫酸的浓度b>a .在阴极区氢离子得电子产生氢气。所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2 。考点：考查电解法用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫达到物质的综合利用的知识。

推荐试题

下列有关实验的叙述正确的是(　　)。

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L^－¹ NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

下列表示正确的是（）

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N_A

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因①_____________②_____________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：

有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2～3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe³⁺。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

（3）装置乙的作用：。

（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由__________ __。

（5）同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20.00mLKMnO₄溶液。则气体Y中NO、NO₂的体积比为。（已知2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是

____________________________________________________________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-) B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺) D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)