Question

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时，将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是(　　)

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂>T₁

C．在T₁℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)， 则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁℃，若起始时向容器中充入4.5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强p=

Answer

D

【解析】

试题分析： A项，对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大压强，化学平衡向正向移动，CH3OH的物质的量增大，且反应速率加快，达到平衡所需的时间短，故A正确。

                    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度（mol·L-1）  3      4          0       0

转化浓度（mol·L-1）  1      3          1       1

平衡浓度（mol·L-1）  2      1          1       1

T1时化学平衡常数K===0.5>0.42，而该反应ΔH<0，则T2>T1。B项正确。

选项C，Qc==0.36<0.5，故反应正向进进行，v(正)>v(逆），正确。D项，起始时向容器中充入4.5 molCO2、6mol H2 ，均为原起始状态的一半，相当于减小压强，原平衡向逆向移动，则新平衡时容器内压强p>。

考点：化学平衡状态