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在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）满分5 manfen5.comCO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

 

答案：
D 【解析】 试题分析：        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 起始量（mol） 1         1             0       0 转化量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5 平衡量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5 由于反应前后体积不变，则可以用物质的量来计算平衡常数，即A、该温度下反应的平衡常数K＝＝1，A不正确；B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的△H＜0，B不正确；C、此时CO的转化率是×100%＝50%，800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，则平衡时CO物质的量分数小于×100%＝33.3%，C不正确；D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 起始量（mol） 1         2             0       0 转化量（mol） x         x             x       x 平衡量（mol）1－x     2－x            x       x 因此有＝1 解得x＝ 所以平衡时CO转化率为×100%＝66.7%，D正确，答案选D。 考点：考查可逆反应的有关计算
推荐试题

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

           实验内容                                                                               实验目的

A         将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色         证明亚硫酸的不稳定性

B         常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生   证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)

C         常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH   证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D         将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在

 

 

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种         C．6种        D．7种

 

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

 

SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

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①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1

取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：

①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。