Question

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：

（1）X是             ，Z是              ；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为             （用化学式表示）；

（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                              ；

（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

                                                                     。

Answer

（1）NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3 ＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，没配平扣1分）（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

【解析】

试题分析：（1）Na2CO3、NaOH、CH3COOH、NaCl中Na2CO3、NaOH的PH大于7，CH3COOH小于7,NaCl等于7，说明X、Z是Na2CO3、NaOH；（2）Na2CO3促进水的电离,NaOH,CH3COOH抑制水的电离NaCl对水的电离不影响，X、Y俩溶液中水的电离程度相同，说明是NaOH、CH3COOH，则X是NaOH；Y是CH3COOH；Z是Na2CO3；W是NaCl，故Na2CO3的电离程度大于NaCl的电离程度；（3）CH3COOH与Na2CO3反应的离子反应方程式为：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O；（4）X、Y恰好完全反应，则产物为CH3COONa，溶液中含有CH3COO—、Na+、OH—、H+。四种离子中醋酸根发生水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

考点：物质判断，盐类水解，离子反应方程式书写。