某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－¹的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

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已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为。

答案：

（1）排除空气中CO2对实验的干扰（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀（5）0.4L 【解析】试题分析：（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰（2）根据已知条件可知，有氯离子生成，又次氯酸跟有强氧化性，故反应为ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（4）通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量。（5）由CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O，又因为n(CN－)=0.2 mol·L－1×0.1L=0.02mol，转化率为90%，根据关系式可知产生的CO2的体积为0.4L 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氯、溴、碘及其化合物的综合应用

推荐试题

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

（2）写出F的电子式。

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是。

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是。若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃²^－、SO₄²^－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。