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某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):

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(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式    

(2)写出F的电子式    

(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是    

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是    

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是    

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是     。若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为    

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答案:
(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (2)(3)水玻璃(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失。(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (分步写且全正确给分)(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3 【解析】 试题分析:有生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰,可知,M为NaCl,C为H2,D为Cl2。B为NaOH,F为HCl。(1)电解氯化钠溶液离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)F为HCl,共价化合物,电子式为。(3)A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,与氢氧化钠的反应的产物为硅酸钠,俗称水玻璃。(4)Al能够与碱溶液发生反应,产生偏铝酸钠,当逐滴加入HCl时,产生氢氧化铝沉淀,当沉淀达到最大值是,继续滴加盐酸,沉淀溶解生成氯化铝,故能看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失。(5)根据产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E 可知,E为氢氧化铁。A中含有亚铁离子。 4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(6)根据,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露可知,E为氨气,E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。(7)由图象可知,在A中加入NaOH,先没有生成沉淀,则溶液中存在H+,继续加入NaOH后沉淀的质量不变,应含有NH4+,沉淀最后溶解,应为Al3+,则一定不含CO32-,一定含有SO42-。根据图像可知,c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3 考点:无机物的推断;位置结构性质的相互关系应用 。
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