Question

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式     。

（2）写出F的电子式     。

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是     。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是     。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是     。

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是     。若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为     。

Answer

（1）2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2）（3）水玻璃（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。（5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  （分步写且全正确给分）（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3

【解析】

试题分析：有生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知，M为NaCl，C为H2，D为Cl2。B为NaOH，F为HCl。（1）电解氯化钠溶液离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑（2）F为HCl，共价化合物，电子式为。（3）A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与氢氧化钠的反应的产物为硅酸钠，俗称水玻璃。（4）Al能够与碱溶液发生反应，产生偏铝酸钠，当逐滴加入HCl时，产生氢氧化铝沉淀，当沉淀达到最大值是，继续滴加盐酸，沉淀溶解生成氯化铝，故能看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。（5）根据产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E 可知，E为氢氧化铁。A中含有亚铁离子。 4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。（6）根据，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露可知，E为氨气，E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。（7）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，一定含有SO42-。根据图像可知，c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3

考点：无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用 。