Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1

已知：（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A、△H<0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B、因为该反应为放热反应，所以断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I键所需能量，错误；C、设断开2 mol H-I键所需能量为x，则b+c-x=-a，所以x=a+b+c，正确；D、因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，正确。

考点：本题考查化学反应的热效应。