Question

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

Answer

A

【解析】

试题分析：A、将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有强氧化性，错误；B、钠熔为小球，需要的热量为钠与水反应放出，所以说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低，正确；C、白色沉淀变成黑色，说明AgCl转化为Ag2S，即AgCl的溶解平衡正向移动，正确；D、向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，Al(OH)3既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，正确。

考点：本题考查物质的性质、沉淀溶解平衡。