SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是
。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0
mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，由此说明NaHSO3溶液显
性，用化学平衡原理解释：
。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
答案：
（1）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+；（2）SO2 + H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（3）① 1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度② 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4
【解析】
试题分析：（1）SO2发生氧化反应生成SO42—而Br2被还原为Br—，反应离子方程SO2+Br2+2H2O= SO42—+2Br—+4H+；（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢跟离子的物质的量比为1:2，即溶液中参加反应的硫酸根为（1.0-0.2）mol•L-1，则生成的硫酸氢跟为2（1.0-0.2）mol•L-1=1.6 mol•L-1，硫酸氢跟电离产生氢离子，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应方程式2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4。
考点：二氧化硫的污染及治理；化学反应方程式的书写