Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl^—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer

D

【解析】

试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，故A错误；B、由题意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，转移电子3mol，故B错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D正确。

考点：氧化还原反应的计算