利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
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Fe(OH)3
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Al(OH)3
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Cu(OH)2
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Mn(OH)2
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CuS
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MnS
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MnCO3
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沉淀完全时的PH
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3.7
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5.2
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6.4
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9.8
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≥0
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≥7
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≥7
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回答下列问题:
(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是
。
a.Cl2
b.MnO2
c.浓HNO3 d.H2O2
(2)过程②中,所得滤渣的成分是
。
(3)过程③中,搅拌的目的是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 +O2
→ MnO2 + CO2。
现在空气中加热 460.0
g的MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 。(摩尔质量/g·:MnCO3
115 MnO2 87 MnO 71)