Question

如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl^―移向ZnSO₄溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn²⁺)、c(Cu²⁺)均减小

Answer

C

【解析】

试题分析：装置中，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A、铜为原电池正极，被还原，故A错误；B、原电池中电子由负极经外电路流向正极，故B错误；电解质溶液中阴离子向负极移动，故C正确；D、原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原成铜离子，使溶液中锌离子浓度升高，铜离子浓度降低，故D错误。

考点：原电池和电解池的工作原理