Question

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　①

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol           ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应①中ΔH = +67.7kJ/mol是吸热反应，其反应物能力小于生成物能力，故A错误；B、目标方程式可以通过①②联立，2×②-①得到，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确；D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算