Question

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl₂发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

Answer

A

【解析】

试题分析：电解溶液中电源负极连接电解池阴极吸引阳离子，发生还原反应，得到电子，电源正极连接电解池阳极吸引阴离子，发生氧化反应，失去电子。（1）a端吸引溶液中阳离子，即其连接为电解池阴极，a端是电源负极，故A正确；B、溶液中以CuCl2离子状态存在，发生电解反应，故B错误；C、阳极发生失电子的氧化反应，故C错误；D、阴极发生得电子的还原反应Cu2+ + 2e- = Cu，故D错误。

考点：原电池和电解池的工作原理