室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
答案：
D
【解析】
试题分析：NaOH为强碱，pH=9，则c（OH－）=10-5mol·L－1，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol·L－1，以此来解答。两溶液因pH均为9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na＋）大于NaOH溶液中c（Na＋），A选项错误，分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）为10-9mol·L－1，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH－）为10－5mol·L－1，之比为10－9/10－5 ，D选项正确。
考点：考查盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡。