关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐... _满分5

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

答案：

A 【解析】试题分析：胶体和溶液都是混合物；强电解质在水溶液中完全电离，BaSO4溶解在水溶液中的已完全电离，所以是强电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等；置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，不一定有离子参加反应，如氢气还原氧化铜是置换反应但不是离子反应。故选A。考点：考查混合物、酸、碱、盐、新能源、置换反应及离子反应等概念。

推荐试题

下列有关安全事故的处理不恰当的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

D．解救Cu²⁺、Hg²⁺等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为____ _______；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：。

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为。

（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molNO₂⁺所含键的数目为。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm^－³

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _；。

③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

Fe²^＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe²^＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。

现象：溶液变成黄色。

结论：

。

步骤2：__________________________

__________________________________

现象：；

结论：

（3）利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，。

（4）向含2mol FeI₂ 溶液中通入2.5mol Cl₂ 时，请写出总的离子方程式：。