下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
,
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=
。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高温度
B.使用催化剂
C.及时移出氨
D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为
。
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池:
正极为:O2+4H++4e-=2H2O
负极为:
电池工作时,负极附近溶液的pH
(填“升高”、“降低”或“不变”)。