Question

下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³  

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^— 的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应，标况下产生O₂ 22.4L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氧原子守恒，80g SO3为1 mol，含氧原子3 mol；B、生成1 mol氢气转移电子2mol，8.96L H2为0.4 mol，所以转移电子0.8 mol；C、1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl中Cl—浓度均为3mol/L，n(Cl-)=0.6 mol；D、Na2O2的电子式为，含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2 为1 mol，根据方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可得生成氧气11.2L，故D不正确。

考点：考查阿伏伽德罗常数。