返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→                    ;广口瓶Ⅱ中的试剂为            

满分5 manfen5.com

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:

                                            

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

操作

现象

取4 g漂粉精固体,加入100 mL水

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

满分5 manfen5.com

A

ⅰ.液面上方出现雾状物

ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色

ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

 

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                 

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                                  

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为                      

                                         

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:      。检验褪色后溶液中是否有满分5 manfen5.com的方法是:                                

 

答案:
(1) BACDE  (1分);饱和食盐水(1分) (2)2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分) (3)碱性、漂白性  (2分) (4)排除氯气干扰(1分,合理给分) (5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(1分,合理给分) (6)SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl  (2分);取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl—。(2分) 【解析】 试题分析:(1)制备氯气的实验中,要除去杂质氯化氢和水蒸汽,所以用到洗气装置,一般是长进短出,因此顺序为:B A C D E,又因为是先除去混合气中的氯化氢,因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水,(氯气在饱和食盐水的溶解度较小)。 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O 。 (3)pH试纸颜色先变蓝说明呈碱性,后褪色说明漂粉精有漂白性。 (4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化目的是排除氯气干扰。 (5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色说明有氯气生成,实质是次氯酸根,氯离子在酸性溶液中发生了反应。只要采用不含氯离子的溶液可以进行验证即可,方案为向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色。 (6)ⅲ中黄绿色褪去的原是二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应,SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl。检验褪色后溶液中是否有氯离子的方法是取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl—。 考点:Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
推荐试题