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满分5 > 高中化学试题

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论

A 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH₃

B 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO₂

C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO₃²^－

D 某物质的水溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO₄²^－、SO₃²^－中的一种

答案：

A 【解析】试题分析：A、将某气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明气体一定是氨气，故A正确；B、还原性气体均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故C错误；D、某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能存在CO32-。考点：离子检验

推荐试题

反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：

（1）实验②所得溶液中的溶质是 (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)= ，m＝。

（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。

（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu²^十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ、

Ⅱ、

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）H的结构简式是：；X→A的反应条件。

（2）反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是；

（3）写出反应①的化学方程式：；

（4）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：；

（5）写出由A转化为的路线。（用A→ …… →在箭号上写明反应试剂及反应条件。）

对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式。

（2）PX可能发生的反应有、（填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在两种不同化学环境的氢原子，C分子中有一个碳原子分别连接一个乙基和一个正丁基，DEHP的结构简式是；

②D分子中的官能团是（填名称）；

（4）写出E与HBr在一定条件下发生反应的化学方程式（主要产物为分子中含烃基较多的物质）：；

（5）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物

b.遇FeCl₃溶液显示特征颜色

c.能与碳酸氢钠溶液反应

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：

（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是

a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃

（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有。

（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的

a.NaOH溶液 b.BaO固体 c.氨水 d.生石灰

证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。

（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：

①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________ _；

第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是。

（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为

BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）