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A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3+OH= CaCO3 ↓+ H2O

C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。

D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

 

答案:
D 【解析】 试题分析:A. 醋酸是弱酸,部分电离,C(CH3COOH)>C(H+)。当加谁呢稀释时,会使电离平衡向电离的方向移动,导致C(H+)又有所增加;硫酸是强酸,完全电离。加水稀释,C(H+)只是减小,所以常温下将pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH硫酸的大于醋酸的。错误。B.酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ +2OH—+2 HCO3—= CaCO3 ↓+ 2H2O+ CO32-。错误。C. Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度有关。错误。D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液是酸性溶液这时:H+、Fe2+、N03-会发生离子反应而不能大量共存。正确。 考点:考查离子方程式的书写、离子共存、电解质溶液的稀释及影响Ksp的因素的知识。
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