Question

将0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（  ）

A．c(HCN)＜c(CN^－)               B．c(Na⁺)＞ c(CN^－)

C．c(HCN)=c(CN^－)= c(Na⁺)         D．c(HCN)+c(CN^－)=0.2 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：HCN和NaOH反应后得到等浓度的HCN和NaCN的混合溶液。HCN是弱酸，电离是溶液显酸性。NaCN水解使溶液显碱性。现在溶液显碱性说明CN-的水解作用大于HCN的电离作用。所以c(CN－)＜c(HCN)；c(Na+)＞ c(CN－)； c(HCN)+c(CN－)= 2c(Na+) ；c(HCN)+c(CN－)=0.2 mol/L÷2=0.1 mol/L.选项为：B。

考点：考查弱酸的电离及其相应的盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。