Question

某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下

下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

（1）装置A中反应的化学方程式为           

（2）装置C 中的试剂是        （ 填序号）．

A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液

发生反应的离子方程式为   ，其说明了SO₂具有    ，该实验操作的名称是         。

（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         

（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO₂表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为           

Answer

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）B   2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，还原性，洗气。（3）E中的品红溶液不褪色，F中有白色沉淀。 （4）Ba2＋+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H+ +2 Cl-

【解析】

试题分析：（1）反应装置A中为浓硫酸与铜在加热条件下反应，故反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）A选项，氢氧化钠与二氧化硫无现象，错误。B选项，正确，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证二氧化硫的还原性。C选项，不发生反应。无现象。错误。故选择B选项。离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。操作名称为洗气。（3）在D反应器中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液发生反应，产生二氧化碳，到达E反应器中，二氧化碳不能使品红褪色，但二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应，产生硅酸沉淀，可证明碳酸的酸性强于硅酸，故碳的非金属性强于硅的非金属性。故实验现象为 E中的品红不褪色，F中有白色沉淀生成。（4）B中通入氯气，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，产生白色沉淀。故其反应方程式为Ba2＋+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H+ +2 Cl-。

考点：离子反应方程式，二氧化硫的性质实验。